ANEXO II - COMPOSIÇÃO DOS AMBIENTES TERRENOS
Gn 1.9 Disse também Deus: Ajuntem-se as águas debaixo dos céus num só lugar, e apareça a porção seca. E assim se fez. 10 À porção seca chamou Deus Terra e ao ajuntamento das águas, Mares. E viu Deus que isso era bom.
Existe um equívoco muito grande no coração das pessoas com relação ao surgimento da terra. Primeiro porque o nome do planeta confunde-se com o nome da composição da sua parte seca, e segundo, com relação a sua constituição. Para esclarecer esse equívoco, vamos explicar alguns detalhes importantes:
Muitos atribuem ao fato da expressão: “Ajuntem-se as águas debaixo dos céus num só lugar, e apareça a porção seca” duas condições totalmente infundadas:
Quem sabe se:
1ª. – Deus passou um “rodinho” puxando as águas até que aparecesse a porção seca? ou
2ª. – Deus, com um “paninho”, foi enxugando a água que estava por cima da porção seca?
Misericórdia, a leviandade de alguns fere o coração de Deus. Vamos entender de forma madura:
Em primeiro lugar, a Bíblia não diz que a porção seca estava debaixo da água, e, em segundo lugar, somente as águas debaixo do firmamento foram afetadas.
Tijolinhos da Criação
O que podemos concluir, por revelação divina e de acordo com toda a estrutura da natureza à nossa frente é que o Senhor estabeleceu uma sequência progressiva de composição molecular, estruturando os ambientes para que recebessem todas as condições possíveis para sua utilização.
Sendo assim, podemos notar que Deus trabalhou os elementos para formar toda a matéria existente, formando composições químicas desde a mais simples, como o hidrogênio até a mais complexa como o ununóctio.
Numa tabela periódica vemos elementos gasosos, líquidos e minerais.
Portanto, o que podemos concluir, é que à composição não gasosa ou líquida, Deus deu o nome Terra, estabelecendo, nessa parte seca, a formatação das montanhas, dos vales, das jazidas de minérios, da areia ou da rocha, tudo foi composto e maravilhosamente esculpido para termos as formas que temos hoje na natureza.
Analisando cientificamente temos os seguintes conceitos:
Mar
Quase três quartos (71%) da superfície da Terra é coberta pelo oceano (Cerca de 61% do Hemisfério Norte e de 81% do Hemisfério Sul). Este corpo d’água global interconectado de água salgada é dividido pelos continentes e grandes arquipélagos em quatro oceanos, como segue: Oceano Pacífico, Oceano Atlântico, Oceano Índico, Oceano Ártico.
Formação do planeta Terra
O planeta, numa conotação científica, teria se formado pela agregação de poeira cósmica em rotação, aquecendo-se depois, por meio de violentas reações químicas. O aumento da massa agregada e da gravidade catalisou impactos de corpos maiores. Essa mesma força gravitacional possibilitou a retenção de gases constituindo uma atmosfera primitiva.
O envoltório atmosférico primordial atuou como isolante térmico, criando o ambiente na qual se processou a fusão dos materiais terrestres. Os elementos mais densos e pesados, como o ferro e o níquel, migraram para o interior; os mais leves localizaram-se nas proximidades da superfície. Dessa forma, constituiu-se a estrutura interna do planeta, com a distinção entre o núcleo, manto e crosta (litosfera). O planeta possui estrutura interna heterogênea, ou seja, as camadas internas possuem densidade e temperatura distintas.
Detalho abaixo a descrição científica de alguns itens importantíssimos. Procurarei explicar de forma simples, pois a definição de cada um é bastante interessante e a sua leitura torna-se necessária para a compreensão do assunto em pauta.
Átomo
Quando se iniciou o estudo e formulação da teoria atômica, era dado o nome de átomo a qualquer entidade química que poderia ser considerada fundamental e indivisível. As observações no comportamento dos gases levaram ao conceito de átomo como unidade básica da matéria e relacionada ao elemento químico, desta forma, houve uma distinção da molécula como “porção fundamental de todo composto”, obtida pela união de vários átomos por ligações de natureza diferente.
Basicamente, o átomo abriga em seu núcleo partículas elementares de carga elétrica positiva (prótons) e neutra (nêutrons), este núcleo atômico é rodeado por uma nuvem de elétrons em movimento contínuo (eletrosfera). A maioria dos elementos não são estáveis, por isso, quando dois átomos se aproximam, há uma interação das núvens eletrônicas entre si. Esta interação se dá também com os núcleos dos respectivos átomos, isto acaba por torná-los estáveis. Os átomos se ligam e formam agregados de moléculas.
Molécula
Uma molécula é um conjunto electricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por pares compartilhados de elétrons (ligações covalentes) que se comportam como uma única partícula. Uma substância que apresente somente ligações covalentes e formada por moléculas discretas é chamada de substância molecular cuja ligação suficientemente forte caracteriza como uma identidade estável.
A molécula é a menor parte de uma substância pura. Pode ser formada por um único átomo como o hélio (He), por mais de um átomo do mesmo elemento como o oxigênio (O2), ou por átomos de elementos diferentes, por exemplo, a água (H2O).
Um antigo conceito diz que a molécula é a menor parte de uma substância que mantém suas características de composição e propriedades químicas, entretanto tem-se conhecimento atualmente que as propriedades químicas de uma substância não são determinadas por uma molécula isolada, mas por um conjunto mínimo destas.
Muitas substâncias familiares são feitas de moléculas (por exemplo, açúcar, água, e a maioria dos gases) enquanto muitas outras substâncias igualmente familiares não são moleculares em sua estrutura (por exemplo, sais, metais, e os gases nobres).
A natureza das moléculas determina as propriedades químicas das substâncias, se caracterizam pela natureza dos átomos que as integram pela relação de proporção entre esses átomos e pelo seu arranjo dentro de si.
Uma ligação entre dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H2O) forma uma molécula de água; dois átomos de cada um desses mesmos elementos produz peróxido de hidrogênio (H2O2), vulgarmente chamado de água oxigenada, cujas propriedades são diferentes da água.
Ligações Químicas
As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.
Para exemplificar podemos citar o alfabeto em que podemos juntar as letras para formar as palavras. Os átomos, comparando, seriam as letras e as moléculas seriam as palavras. Na escrita não podemos simplesmente ir juntando as letras para a formação de palavras: aasc em português não tem significado (salvo se corresponder a uma sigla); porém se organizarmos essas letras terá casa que já tem o seu significado.
Assim como na escrita a união estabelecida entre átomos não ocorre de qualquer forma, deve haver condições apropriadas para que a ligação entre os átomos ocorra, tais como: afinidade, contato, energia etc.
As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos (ligação iônica). Como exemplo NaCl (cloreto de sódio). Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado derretido ou dissolvido. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição.
Outro tipo de ligações químicas ocorre através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente. Como exemplo H2O (água).
Existe também a ligação metálica onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal saltam e passam a se movimentar livremente entre os átomos criando uma força de atração entre os átomos do metal, neste caso, não há perda de elétrons.
Composto Químico
Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de dois ou mais átomos ou íons ligados entre si. As proporções entre elementos de uma substância não podem ser alterados por processos físicos.
Em química, um composto é uma substância formada por dois ou mais elementos, ligados numa proporção fixa e definida. Por exemplo, a água é um composto formado por hidrogênio e oxigênio na proporção de dois para um.
Em geral, esta razão fixa deve-se a uma propriedade física (formada por moléculas com ligações químicas estáveis) e não a uma seleção humana arbitrária. Por este motivo o bronze ou o chocolate são misturas ou ligas metálicas e não compostos.
Os compostos são identificados através de representações gráficas denominadas fórmulas químicas. As fórmulas descrevem a proporção dos átomos de cada elemento na formação da molécula ou, do conjunto iônico, da substância. Por exemplo, a fórmula H2O (água) indica que a molécula dessa substância é constituída de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio, e a fórmula do sal de cozinha (NaCl) indica que na sua estrutura cristalina existe uma proporção fixa de um íon de sódio para cada um íon de cloro.
Os elementos de um composto não podem ser divididos ou separados por métodos de separação físicos (decantação, filtração, destilação, etc ), somente mediante reações químicas.
Todos os compostos poderão ser quebrados em compostos menores ou em átomos individuais quando convenientemente aquecidos. Esta temperatura, diferente para cada composto, é denominada temperatura de decomposição.
Fusão Nuclear
Na Fusão Nuclear, dois ou mais núcleos atómicos se juntam e formam um outro núcleo de maior número atômico. A fusão nuclear requer muita energia para acontecer, e geralmente liberta muito mais energia que consome.
O principal tipo de fusão que ocorre no interior das estrelas é o de Hidrogênio em Hélio, onde quatro prótons se fundem em uma partícula alfa (um núcleo de hélio),
Curiosidades
A primeira arma termonuclear, ou bomba de hidrogênio, designação adaptada, explodiu durante uma experiência feita pelos Estados Unidos da América em 1952. Detonou com uma força de dez megatons, igual à explosão de dez milhões de toneladas de TNT ou forte explosivo convencional. A potência desta terrível arma mostrou ser 750 vezes superior à das primeiras bombas atômicas e é suficiente para arrasar qualquer grande cidade.
Conclusão dos versículos 9 e 10
O que pudemos aprender de forma rápida, com as definições acima, é que Deus não trabalhou aleatoriamente com os elementos, mas estabeleceu relações químicas complexas e imprescindíveis para a determinação de toda a matéria existente no Universo, e, quanto a Terra, também estabeleceu compostos essenciais para a manutenção da vida.
Curiosidades
GRAVIDADE é uma força magnética e só aparece se houver movimento.
A gravidade nasceu com a Criação do Universo, passando a atuar a partir daquele momento. A massa nasceu com a gravidade.
Os quanta de energia do Big Bang passaram a ter massa, atraindo outros que acabavam de nascer.
Então, os quanta de energia A e B, de mesma massa e próximos uns dos outros, se atraíram pela gravidade lógica e entraram em órbita circular em torno do seu centro de gravidade. Assim, foram acelerando até encontrar um ponto de equilíbrio dinâmico com uma velocidade tangencial v e um diâmetro D.
Foi assim que se materializaram as primeiras partículas fundamentais.
A alta velocidade tangencial v dos quanta nos dá a noção da materialização e do volume dessas primeiras partículas como numa hélice de motor de avião, em que, de forma similar, temos a noção da materialização, que torna impenetrável toda a sua área de movimentação.
Assim, com a gravidade lógica, essas partículas fundamentais combinaram-se com outros tipos de partículas, que depois de uma série de outras combinações, formaram as moléculas e, finalmente, os materiais como os conhecemos.
Dessa maneira, a caneta que uso neste momento para escrever não passa de energia movimentando-se em torno de energia das partículas fundamentais que deram origem a ela.
Se, por acaso, rompesse o equilíbrio dinâmico dos seus quanta de energia, ela desapareceria e no seu lugar apareceria uma enorme quantidade de energia cinética, .